【酸雾】的解释、拼音

解释如下：↓

• 　　为酸性雾之总称，酸雾所含之酸性物质大部分为SO2、NOx与碳氢化合物的衍生物或二次污染物，包括了硫酸、硝酸、盐酸等无机酸，和甲酸、乙酸、丙酸等有机酸。雾之含水量比云较低约为0.1gm-3，比较容易沉降或消散，而城市中的雾，酸性较强，其形成之方式有两种途径：较大部份是因雾滴与大气中之气态污染物如SO2、NOx、H2SO4、HNO2、HNO3与HCl或有机酸及酸性盐类在经碰撞，吸收，溶解，氧化等作用成为酸性雾滴，另外的途径为以硫酸盐，硝酸盐被悬浮微粒表面吸收并与雾滴结合成积聚模粒子之酸雾，此种方式以工业区之石化燃料燃烧所排放硫化物、氮氧化物所造成。
  　　近代历史上因酸雾造成的灾难很多，在1930年12月比利时Meuse River Valley地区因热逆流(thermal inversion)聚集了38ppm之SO2酸雾，造成60人与许多家畜之死亡；在1948年美国宾州Donara地区同样因为高浓度SO2排放也造成20人之死亡；及在1952年伦敦因工业区所排放高浓度约1.3ppm SO2与4.5mgm-3悬浮微粒所形成之酸雾造成3500至4000人之死亡。在美国洛杉矶也因汽车排放所含高量之碳氢化合物与NOx所形成之酸雾造成对健康之伤害。下列表中即为伦敦与洛杉矶之酸雾不同之处：
  　　
  　　二氧化硫与氮氧化物在大气中反应步骤如下：
  　　(1)由气态化合物被水滴或粒子表面吸附。
  　　(2)由气态化合物转化为气态——液态介面(Air-liquid interface)如：
  　　SO2(g)→SO2(l)
  　　NO2(g)→NO2(l)
  　　NO(g)→NO(l)
  　　SO2(g)、NO2(g)、NO(g)等为在气态相，而SO2(l)、NO2(l)与NO(l)为液态相中。
  　　(3)形成水相平衡状态的溶解化合物，
  　　如：
  　　
  　　(4)由水滴表面再移转至较大液相之水滴或粒子。
  　　(5)在水滴或微粒子起化学反应如：

来源：辞书

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